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弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文

来源:霉运超人网   时间: 2020-11-20

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文

  篇一:无机化学实验六 醋酸电离度和电离常数的测定

  一、实验目的

  1.测定醋酸的电离度和电离常数;

  2.学习pH计的使用。 [教学重点]

  醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]

  仪器:滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

  药品:0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液

  (pH=6、86、pH=4、00)

  二、基本原理

  HAc → H++ Ac-

  C:HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]:分别为平衡浓度; α:电离数;K:平衡常数

  α =

  × 100%

  Ka =  =

  当α小于5时,C - [H+]≈C,所以Ka≈

  根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

  三、实验内容

  1.HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

  以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

  滴定序号 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc

  测定值 平均值

  25、001

  2  25、00

  25、003

  2.配制不同浓度的HAc溶液

  用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液,分别加入3只50 mL容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,摇匀,并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为:1、2、3,原溶液为4号。

  3.测定HAc溶液的pH值,并计算HAc的电离度、电离常数

  把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中,按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值,并记录数据和室温。将数据填入下表(p、129、),计算HAc电离度和电离常数。

  溶液

  C (mol·L-1)

  pH

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  [H+]

  α(%)

  电离常数K

  编号 1 2 3 4

  四、提问

  1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc

  (mol·L-1)

  测定值

  平均值

  K值在1、0×10-5~2、0×10-5范围内合格(文献值25℃1、76×10-5)

  1.烧杯是否必须烘干?还可以做怎样的处理? 答:不需烘干,用待测溶液荡洗2~3次即可。 2.测定原理是什么?

  五、思考题

  1.若所用HAc溶液的浓度极稀,是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K,为什么? 答:若CHAc很小,则C酸/Ka就可能不大于400,就不能用近似公式Ka=[H+]2/C,如用近似公式,会造成较大的误差。

  2.改变所测HAc溶液的浓度或温度,则有无变化? 答:CHAc减小,α增大,Ka不变;

  Ka随T改变而变化很小,在室温范围内可忽略。

  六、注意事项

  1.测定HAc溶液的pH值时,要按溶液从稀到浓的次序进行,每次换测量液时都必须清洗电极,并吸干,保证浓度不变,减小误差。

  2.PHs-PI酸度计使用时,先用标准pH溶液校正。

  3.玻璃电极的.球部特别薄,要注意保护,安装时略低于甘汞电极,使用前用去离子水浸泡48小时以上。

  4.甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽,内部无气泡,并有少量结晶,以保证KCl溶液是饱和的,用前将溶液加满,用后将橡皮塞和橡皮帽套好。

  附:介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。 pH电极的标定:

  1.定位:将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中,调节TEMP(温度)旋钮,使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关,再调节CALIB(校准)旋钮,使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。

  2.调节斜率:把电极从缓冲溶液中取出,洗净,吸干,插入pH=4的缓冲溶液中,调SLOPE(斜率)旋钮,使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同,标定结束(测量碱性溶液时,用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。

  pH值测定:调节好的旋钮就不要再动,将待测溶液分别进行测量,待读数稳定时记录pH值。

  篇二:实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定

  一、实验目的

  1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。

  2、学习使用pH计。

  3、掌握容河北癫痫病治疗好的医院量瓶、移液管、滴定管基本操作。

  二、实验原理

  醋酸是弱电解质,在溶液中存在下列平衡:

  HAc

  + H

  +  Ac-

  [H][Ac]c2

  Ka

  [HAc]1

  式中[ H+]、[ Ac-]、[HAc]分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度;c为醋酸的起始浓度;Ka

  为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定,按pH=-lg[H+]换算成[H+],[H]

  根据电离度,计算出电离度α,再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。

  三、仪器和药品

  仪器:移液管(25mL),吸量管(5mL),容量瓶(50mL),烧杯(50mL),锥形瓶(250mL),碱式滴定管,铁架,滴定管夹,吸气橡皮球,Delta320-S pH计。

  药品:HAc(约0、2mol·L-1),标准缓冲溶液(pH=6、86,pH=4、00),酚酞指示剂,标准NaOH溶液(约0、2mol·L-1)。

  四、实验内容

  1.醋酸溶液浓度的标定

  用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1 HAc溶液三份,分别置于三个250mL锥形瓶中,各加2~3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟不褪色为止,记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度(四位有效数字)。

  2.配制不同浓度的醋酸溶液

  用移液管和吸量瓶分别取25mL,5mL,2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度(cc,210c)的值(四位有效数字)。

  3.测定醋酸溶液的pH值

  用四个干燥的50mL烧杯分别取30~40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液,由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值(三位有效数字),并纪录室温。

  4.计算电离度与电离平衡常数

  根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。

  五、数据纪录和结果

  1、醋酸溶液浓度的标定

  滴定序号

  标准NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值 溶液精确浓度/ mol·L-1  平均值

  2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算  t = ℃

 癫痫能不能彻底治疗好 HAc溶液编号 1  (c/20) 2  (c/10) 3  (c/2) 4  (c)

  cHAc/ mol·L-1

  pH

  [H+]/ mol·L-1

  α/%

  Ka

  六、预习要求及思考题

  1.预习要求

  (1)认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法,以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。

  (2)pH计的型号不同使用方法也略有区别,使用前应认真预习,熟悉实验所用型号的

  pH计的使用方法。

  2.思考题

  (1)标定醋酸浓度时,可否用甲基橙作指示剂?为什么?

  (2)当醋酸溶液浓度变小时,[H+]、α如何变化?Ka值是否随醋酸溶液浓度变化而变化?

  (3)如果改变所测溶液的温度,则电离度和电离常数有无变化?

  篇三:实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定

  一、实验目的

  1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

  2、学会正确地使用pH计。

  3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。

  二、实验原理

  醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸,在溶液中存在下列电离平衡:

  HAc(aq)+H2O(l)

  H3O+(aq)+Ac-(aq)

  忽略水的电离,其电离常数:

  首先,一元弱酸的浓度是已知的,其次在一定温度下,通过测定弱酸的pH值,由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱酸,当c/Ka≥500时,存在下列关系式:

  [H3O+]2[H3O+] Ka

  cc

  [H3O+][Ac-][H3O+]2

  Ka

  [HAc][HAc]

  由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度()和醋酸的电离平衡常数(Ka)。或者也可由

  Kac2计算出弱酸的解离常数(Ka)。

  三、仪器和试药

  仪器:移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。 试剂:冰醋酸(或醋酸)、NaOH标准溶液(0、1mol·L-1)、标准缓冲溶液(pH=6、86, 4、00)、酚酞溶液(1%)。

  四、实验内容可以治疗癫痫吗

  1、配置250mL浓度为0、1mol·L-1的醋酸溶液

  用量筒量取4mL 36%(约6、2 mol·L-1)的醋酸溶液置于烧杯中,加入250mL蒸馏水稀释,混匀即得250mL 浓度约为0、1mol·L-1的醋酸溶液,将其储存于试剂瓶中备用。

  2、醋酸溶液的标定

  用移液管准确移取25、00mL醋酸溶液(V1)于锥型瓶中,加入1滴酚酞指示剂,用标准NaOH溶液(c2)滴定,边滴边摇,待溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2,根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份,计算出醋酸溶液浓度的平均值。

  3、pH值的测定

  分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中,用蒸馏水定容,得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0、1mol·L-1原溶液按浓度由低到高的顺序,分别用pH计测定它们的pH值。

  4、由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。

  五、实验结论 数据记录与处理

  编号 1 2 3 4 5

  V HAc / mL 2、50 5、00 10、00 25、00 50、00

  c HAc / mol·L-1

  pH

  [H+] / mol·L-1

  Ka

  六、注意事项

  1、测定醋酸溶液pH值用的小烧杯,必须洁净、干燥,否则,会影响醋酸起始浓度,以及所测得的pH值。

  2、吸量管的使用与移液管类似,但如果所需液体的量小于吸量管体积时,溶液仍需吸至刻度线,然后放出所需量的液体。不可只吸取所需量的液体,然后完全放出。

  3、pH计使用时按浓度由低到高的顺序测定pH值,每次测定完毕,都必须用蒸馏水将电极头清洗干净,并用滤纸擦干。

  七、思考题

  1、用pH计测定醋酸溶液的pH值,为什么要按浓度由低到高的顺序进行?

  2、本实验中各醋酸溶液的[H+]测定可否改用酸碱滴定法进行?

  3、醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响?

  4、若所用醋酸溶液的浓度极稀,是否还可用公式 Ka[H3O] 计算电离常数?

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